3C actividad 9_Química

Buenos días jóvenes. Favor de leer bien las indicaciones:

Nuevamente trabajamos en su  libro de texto página 247 y 248  y su libreta.

Continuamos hablando de conceptos ya conocidos por ustedes ya que lo vimos previamente en clases “el mol y las ecuaciones químicas”.Lean atentamente las páginas 247 y 248 subrayen lo mas importante.

Actividad #9 en su libreta responder las preguntas y ejercicios que vienen en la parte de arriba en la pág. 247  realicen los procedimientos.

les dejo un ejemplo de como interpretar la ecuación química:

2H2(g)  +     O2(g)       →         2H2O(l)     +   energía ↑

-Reactivos que participan en la ecuación: Hidrógeno y oxigeno.

-Productos que se forman: Agua.

-Proporción de reactivos y productos: 2:1:2

-Tipo de reacción: Exotérmica porque libera energía.

-Interpretación de la ecuación: Dos moléculas de hidrógeno gaseoso reaccionan con una molécula de oxigeno gaseoso y producen dos moléculas de agua liquida mas liberación de energía.

-Masa molecular de reactivo y productos: H= 1 x 2= 2 uma         O = 16 x 2 = 32 uma        H2O = 2 + 16 = 18 uma

-Masa molares de reactivos y productos: H = 1 x 2 = 2gr/mol      O = 16 x 2 = 32 gr/mol    H2O = 2 + 16 = 18gr/mol

-Masa molar  de reactivos y productos: H = 2gr/mol x 2 = 4gr/mol    O = 32gr/mol  la suma de los dos es = 36gr/mol en reactivos. H2O = 18gr/mol x 2 = 36gr/mol

Tomar fotos de los trabajos y enviarlo a mi correo sadieurquiza@hotmail.com

Tienen hasta hoy 30 de marzo a las 6 pm. Correos que lleguen después de esa hora cuentan solo la mitad.

Recuerden poner fecha de hoy, nombre completo, grado, grupo y numero de actividad por favor, gracias

Que pasen bonito día, cuídense.

Deja un comentario

Tu dirección de correo electrónico no será publicada. Los campos necesarios están marcados *