Quimica

Tarea Teoría de disociación de.  disociación electrolítica

Svante August Arrhenius fue un químico sueco que ayudo a fijar las bases de la química moderna.
1. Escribe la Teoría de la disociación electrolítica.
2. Explica con tus palabras dicha teoría.
3. Según Arrhenius, las propiedades que distinguen a los ácidos de las bases son las propiedades de los iones
H+ y OH-
4. Escribe la formula y la  ecuación de disociación para cada sustancia:
a) Ácido clorhídrico
b) Ácido nítrico
c) Ácido sulfúrico
d) Hidróxido de sodio
e) Hidróxido de potasio
f) Hidróxido de calcio
k) Hidróxido de aluminio
5. Escribe el valor pH de cada ácido y base.

Fecha de entrega jueves 29 de mayo, 2014

Nota: Jóvenes de tercero ese día tendremos la coronación de la virgen, antes de irnos recogeré la libreta. ¡ No se olviden!

química

Alumnos de 3os A y B

Con la ayuda de su libro de texto, consulten lo siguiente:

1. ¿Quién fue Svante Arrhenius?

2. Explica la Teoría atómica de Arrhenius.

3. ¿Cómo definió los ácidos?

4. ¿Cómo definió las bases?

5. Explica con tus palabras el proceso de neutralización.

  Entregar jueves 22 de mayo

química

Alumnos 3os. Ay B

Práctica de laboratorio

1) Traer su bata limpia y planchada para el lunes 12 de mayo.

2) Preparación de un indicador:

a) Preparación con col morada, en un recipiente de metal de medio litro de capacidad cortar en pedazos la col.

b) Pon a hervir agua y vaciarla al recipiente donde se encuentra la col y taparlo hasta enfriarse.

c) Utiliza un pedazo de tela en este caso puede ser una gasa de algodón para separar la col.

d) El liquido vaciarlo en un recipiente, cerrarlo herméticamente y guardarlo en un lugar fresco.

e) Etiquétalo  como “Indicador de col morada” La preparación debe hacerse un día antes de la practica.

química

Tarea para el jueves 8 de mayo, entregarla en su libreta.

TEMA:   Ácidos

1. Elabora un resumen  que contenga la siguiente información:

a) ¿Cuál es el principal contenido del jugo gástrico?

b) ¿Cuál es la fórmula del ácido clorhídrico?

c) ¿Cuál es la concentración del ácido clorhídrico en el jugo gástrico?

d) ¿Por qué crees que los ácidos contenidos en las frutas y verduras no causan daño al   estomago?

TEMA: Bases

2. Elabora un resumen  que contenga la siguiente información:

a) ¿Cuál es la característica principal de una base o álcali?

b) El Hidróxido de magnesio es una base, ¿Cómo utilizarías una base?

c) Los jabones de manos, los detergentes, los jabones líquidos, limpiahornos, pastas dentales son sustancias básicas. ¿Por qué los champús deben ser neutros? Tiene que ver con las glándulas sebáceas.

d)  ¿Cuál es la importancia industrial y uso cotidiano de las bases?

Química

Hola jovenes de 3o A y B

Contestar el cuestionario:

1. Qué es un catalizador?

2. En una reacción química, cómo influye el catalizador?

3. Muchas de las reacciones industriales para obtener productos de consumo son catalizadores como la gasolina. Con frecuencia se habla de que cada día más automoviles cuentan con un convertidor catalítico. Cómo funciona un convertidor catalítico en un automovil?

4. Ejemplos de catalizadores biológicos.

Fecha de entrega jueves 13 de marzo de 2014

Leer para comprender

Ciencias III Química                                                                      Grupo: 3o. B

José Pablo deseando se encuentre bien, poner atención y a través  de la lectura desarrolle lo siguiente:

La síntesis del amoniaco es una de las reacciones químicas de mayor importancia técnica y, por tanto económica. Constituye la base de la utilización del nitrógeno del aire para la nutrición  vegetal, además tiene otras importantes aplicaciones. Este proceso se conoce como Haber, en honor al científico alemán

Fritz Haber, quien estableció las condiciones adecuadas para que el proceso se lleve a cabo con el mayor rendimiento. Esto lo logro disminuyendo la temperatura y aumentando la presión a la que se lleva a cabo la reacción. La reacción se puede representar  así:

N2        +      3H2    ——————–       2NH3

La reacción se lee:  una molécula de nitrógeno que reacciona con tres moléculas de hidrógeno  se transforman en  dos moléculas de amoniaco.

Para que la reacción se produzca en estas condiciones es necesario usar un catalizador metálico finamente dividido, sustancia que sin intervenir directamente en el proceso, lo acelera significativamente.

 

http://nobelprize.org/nobel_prizes/chemestry/laureates/1918/haber-bio.html

Esta es la página que usted puede consultar.

Cuestionario

1. ¿Cuáles son las dos condiciones para que el proceso tenga mejores resultados? ¿Cuáles piensas que pueden ser  las razones?

2. Menciona dos usos del amoniaco en la industria química.

3. ¿Por qué se llama “proceso Haber” a esta reacción?

4. ¿Qué  implicaciones sociales tiene el uso de la química?

5. ¿La reacción general de producción del amoniaco cumple con el principio de conservación de la masa? Analiza y describe el proceso con tus propias palabras.

6. ¿Qué otra información sería conveniente agregar a la ecuación?

Entregarlo en hojas, con sus datos: nombre, número de lista, grupo y fecha.

Hasta pronto.

Profesora Ma. Elena.

Ciencias III Química

NOVIEMBRE               Grupos 3o. A y  B           3/11/13

Los alumnos participan y eligen por sorteo un elemento.

 Proyecto en dos fases:

1. Monografía del elemento (primera fase).

Investiga acerca de un elemento que contenga los siguientes datos y elabora con la información un tríptico.

 

a) Nombre del elemento

b) Símbolo

c) Número atómico

d) Masa atómica

e) Grupo y periodo

f) Valencia

g) Origen del nombre

h) Descubridor y fecha

i) País en que fue descubierto

j) Propiedades físicas

k) Propiedades químicas

l) Importancia biológica e industrial (mínimo dos de cada una).

m) Efectos del elemento sobre la salud

n) Usos

o) Bibliografía consultada (mínimo dos referencias).

 

Fecha de entrega: lunes 11 de noviembre del 2013. En clase

 

2. Presentación en clase (segunda fase).

 Participa en la entrevista de un programa de televisión llamado “Todo lo que usted quiso saber acerca de los elementos y no se atrevía a preguntar”. Las preguntas se basan sobre los usos que tiene un elemento.

Agudiza tu ingenio para que  tu presentación sea divertida e interesante.

 Tiempo de duración de la exposición  5 minutos en clase. Habrá una lista para dar a conocer el orden  de su presentación.

!saludos!

Profra. Ma. Elena.

Ciencias III Química

temario para 3ers. A y B 

1. Estados de la materia. Texto p. 42

2. Propiedades Físicas de la materia.Texto p. 42,43,48

3. Clasificación de la materia.

4. Mezclas.Texto p.49,50,51

5. Conservación de la Materia o Masa(Antoine L. Lavoisier). Texto p. 74,75,

6. Horizontales y verticales (crucigrama), actividad en clase.

Profra: Ma. Elena.